соединение

обычно алюминий стоит три цены. Однако при высоких температурах были подготовлены некоторые газообразные одновалентные и двухвалентные соединения (Alcl, Al2O, Alo). в алюминие конфигурация трех внешних электронов привела к тому, что в некоторых соединениях (например, кристаллический фторид алюминия [AlF3] и хлористый алюминий [AlCl3] голый ион ал3+известно, что эти электронные потери могут произойти. энергия, необходимая для образования Al3+Однако ионы очень высоки, и в большинстве случаев атомы алюминия образуются в результате гибридизации sp2 для формирования ковалентных соединений в энергии, как бор. Al3+Ионы могут стабилизироваться посредством гидратации, октаэдрические ионы [Al (H2O) 6] 3+существует в водном растворе и в нескольких солях.

Многие алюминиевые соединения имеют важное промышленное применение. в природе в виде корунда имеются также значительные коммерческие резервы для производства алюминиевого металла и изоляторов, свеч искровой свечи и других изделий. После нагрева глинозем образуется пористая структура, позволяющая ему адсорбировать пар. Эта форма оксида алюминия, именуемая в коммерческих целях активным оксидом алюминия, используется для сушки газа и некоторых жидкостей. Он также служит носителем катализаторов различных химических реакций.

анодная окись алюминия (AAO) обычно производится посредством электрохимического окисления алюминия и представляет собой нанотермический алюминий-на основе материалов с очень уникальной структурой. ААО содержит цилиндрические отверстия, которые могут использоваться для различных целей. Это термо - и механическое стабильное соединение, а также оптические и электрические изоляторы. апертура и толщина ААО могут быть легко адаптированы для некоторых приложений, в том числе для шаблонов для синтеза материалов в нанотруби и нанотруби.

другим основным соединением является сульфат алюминия, некрасивая соль, полученная в результате воздействия серной кислоты на гидрат глинозема. широко используется в качестве бумаги, связки для красителей и поверхностных наполнителей. Сульфат алюминия в сочетании с моновалентным металлом образует Гидросульфат, называемый квасцами. тип MAL (SO4) 2. 12H2O квасцы, полисоли (wher)e М - однозарядный катион, например к+также содержит Al3+ион м может быть катионом натрия, калия, рубидия, цезия, аммония или таллия, а алюминий может быть тяжёлым иономe D из различных M3+ионе, галлий, Индия, титан, ванадий, хром, марганец, железо или кобальт. наиболее важными из них являются сульфат алюминия калия, известный также как калиевые квасцы или калиевые квасцы. Эти квасцы используются во многих целях, особенно в производстве медикаментов, текстильных изделий и красок.В результате реакции газообразного хлора с расплавленным алюминием образуется хлористый алюминий; последний наиболее часто используемый катализатор Фриделя

технологическая реакция-I, например, синтетические органические реакции, связанные с подготовкой различных соединений, включая ароматические кетоны и антрахинон и их производные. гидрохлорид алюминия, обычно именуемый хлорированным алюминием, AlCl3 ∙ H2O используется в качестве местного противоиспарительного средства или дезодоранта для тела, что приводит к сужению поры. Это одна из нескольких алюминиевых солей, используемых в парфюмерной промышленности.Гидроксид алюминия, Al (OH) 3, используется для гидроизоляции тканей и производства многих других алюминиевых соединений, включая алюминаты, содержащие алюм − Группа 2. Вместе с водородом алюминий образует гидрогенизированный алюминий, AlH3 - полимерное твердое вещество, из которого образуется тетрагидроалюминиевая соль (важный восстановитель). для органической химии широко применяются литий - алюминиевые гидриды (LiAlH4), образующиеся в результате реакции хлорида алюминия и гидрида литияЕ. восстанавливать альдегид и кетон соответственно в спирт и вторичный спирт.

② ②